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當前位置：一、化學法：化學法及化學溶金還原工藝，是采用溶金試劑將金溶解，然后加入還原劑選擇性沉淀金，達到提純金的目的。金化學溶解的傳統(tǒng)方法是王水溶解法和控電氯化溶解法，溶劑有王水、氯氣、氯酸鈉等。該其主要溶解金反應為:Au+HNO3+3HCl→AuCl3+NO+2H2O 和2Au+ClO3+6H+7Cl→2AuCl4+3H2O
王水法提純金適用于含銀量低于8%的物料，使銀生成氯化銀沉淀而被分離出來，將合質(zhì)金水淬成粉狀或過濾后的電解金泥，置于耐熱玻璃容器或聚丙烯塑料容器中，按每份金分數(shù)次加入3～4份王水，在加熱下進行溶解，溶解完成后進行靜置、過濾，再濃縮趕硝，然后用亞硫酸鈉、硫酸亞鐵或草酸進行還原，得到海綿金，海綿金經(jīng)洗滌，再經(jīng)稀硝酸浸煮兩次，再洗滌至中性，烘干然后鑄錠，可將金提純至99.9%或更高。該工藝除了具有投資少、生產(chǎn)周期短等優(yōu)點。但是王水法提純金應注意的問題:
①為了快速溶解金，原料要有大的表面積，呈高度分散狀態(tài)；
②物料含銀量要低，高銀物料(銀質(zhì)量分數(shù)大于8%)易使生成的氯化銀覆蓋金表面，造成金的溶解困難；
③王水溶解產(chǎn)生大量的含氮氧化物煙霧，需要對氣體收集、凈化處理達到相關(guān)環(huán)保要求方可排放。
二、電解法：電解法的原料一般要求金質(zhì)量分數(shù)為90%以上的粗金，以粗金鑄成陽極，純金或鈦板為陰極，以氯金酸水溶液及游離鹽酸作電解液。在金電解精煉過程中，金從陽極溶解形成Au3+離子，移向陰極放電析出沉積在陰極上。當達到規(guī)定的程度將陰極取出凈化處理鑄錠，其金純度在99.99%以上。
隨著電解過程的進行，各種比金負電性低的雜質(zhì)元素也都隨電化學反應溶解進入溶液，但其濃度很低，不會在陰極析出。陽極中有害的雜質(zhì)是銀和銅，如含銀量過高電化學溶解后形成的氯化銀會附著在陽極表面，造成陽極鈍化，當陽極含銀超過6%時更為嚴重。為消除這一影響，在金電解精煉時，往電解槽中輸入直流電的同時，也輸入交流電，形成非對稱性的脈動電流，以消除銀的影響。銅含量過高，會在陰極析出從而影響電解金質(zhì)量，因此陽極中含銅不應超過2%。新鮮的電解液通過溶解金制得，造液有王水法和電解法兩種。采用還原沉淀法回收廢電解液中的金。如果來料中雜質(zhì)含量高，電解液須經(jīng)常再生或預先除去來料中過多的雜質(zhì)。
該工藝具有過程穩(wěn)定，易于控制，污染小，勞動強度小等優(yōu)點，但是存在生產(chǎn)周期長（時間是化學法精煉的2-3倍），電解液金占壓大（10kg/d金電解，電解液中共計占壓黃金4kg左右）
工藝 | 原料要求 | 單次周期 | 回收率 | 成色 | 成本（元/克） | 優(yōu)缺點 |
王水法 | ω(Au）>75% ω(Ag）<8% | 8-12h | ≥99.8% | ≥99.99% | 0.12 | 流程短，會產(chǎn)生氮氧化物，污染大 |
電解法 | ω(Au）>90% ω(Ag）<6% ω(Cu）<2% | 1-2天 | ≥99.9% | ≥99.99% | 0.02 | 過程穩(wěn)定，周期長，金積壓量大 |
